Dusičnan měďnatý

Dusičnan měďnatý
Prášková forma
Vzorec
Obecné
Systematický název	Dusičnan měďnatý
Triviální název	Ledek měďnatý
Anglický název	Copper nitrate
Sumární vzorec	Cu(NO₃)₂
Vzhled	modré krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	3251-23-8
PubChem	18616
Číslo RTECS	GL7875000
Vlastnosti
Molární hmotnost	187,556 g/mol 241,602 g/mol (trihydrát) 295,648 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	256 °C 114,44 °C (trihydrát)
Teplota rozkladu	170 °C (trihyhrát, -HNO₃)
Teplota dehydratace	26,4 °C (hexahydrát, -3 H₂O)
Hustota	2,320 g/cm³(trihydrát) 2,074 g/cm³ (hexahydrát, 20 °C)
Index lomu	n_D= 1,43 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	trihydrát 137,8 g/100 g (0 °C) 252,0 g/100 g (20 °C) 475,1 g/100 g (40 °C) 475,1 g/100 g (60 °C) 667,3 g/100 g (80 °C) 1 270 g/100 g (100 °C) hexahydrát 248,5 g/100 g (0 °C) 366,9 g/100 g (10 °C) 785 g/100 g (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol 100 g/100 ml (trihydrát, 12,5 °C) glycerol
Měrná magnetická susceptibilita	6,5×10⁻⁶ cm³g⁻¹ (trihydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−1 217 kJ/mol (trihydrát) −2 105 kJ/mol (hexahydrát)
Izobarické měrné teplo c_p	1,405 JK⁻¹g⁻¹ (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS07 GHS09 ^[1] Nebezpečí^[1]
NFPA 704	0 1 1 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan měďnatý je měďnatá sůl kyseliny dusičné se vzorcem Cu(NO₃)₂. Tato modrá hygroskopická látka je velice rozpustná ve vodě, podobně jako ostatní dusičnany.

Výroba

Rozpouštění mědi v zředěné (první rovnice) a koncentrované (druhá rovnice) kyselině dusičné:

{\mathsf {3\,Cu+8\,HNO_{3}\ \to \ 3\,Cu(NO_{3})_{2}+4\,H_{2}O+2\,NO}}

Měď reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého, vody a oxidu dusnatého.

{\mathsf {Cu+4\,HNO_{3}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+2\,H_{2}O+2\,NO_{2}}}

Měď reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého, vody a oxidu dusičitého.

Podle Beketovovy řady kovů běžné kyseliny nereagují s mědí a dalšími tzv. ušlechtilými kovy. U kyseliny dusičné (a jiných oxidujících kyselin) dochází k redukci části kyseliny za současné oxidace ušlechtilého kovu na kation a při reakci tak nevzniká vodík:

{\mathsf {2\,NO_{3}^{-}+4\,H^{+}+Cu\ \to \ Cu^{2+}+2\,NO_{2}+2\,H_{2}O}}

{\mathsf {Cu^{2+}+HNO_{3}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+2\,H^{+}}}

Dusičnan měďnatý lze vyrábět i jinak, než rozpouštěním mědi v kyselině dusičné. Jedna z možností je například vyredukování stříbra z dusičnanu stříbrného (stříbro je ušlechtilejší kov než měď), za současného rozpuštění mědi na měďnatou sůl.

{\mathsf {Cu+2\,AgNO_{3}\ \to \ 2\,Ag+Cu(NO_{3})_{2}}}

Levnější metoda je reakce síranu měďnatého s dusičnanem vápenatým, kde vzniká rozpustný dusičnan měďnatý a nerozpustný síran vápenatý, který je možné oddělit filtrací.

{\mathsf {CuSO_{4}+Ca(NO_{3})_{2}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+CaSO_{4}}}

Reakce

Při zahřívání dochází k rozpadu podle rovnice:

{\mathsf {2\,Cu(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2\,CuO+4\,NO_{2}+O_{2}}}

Dochází k rozpadu na oxid měďnatý, oxid dusičitý a kyslík, proto je stejně jako další dusičnany dobré oxidační činidlo. Může probíhat reakce s dalšími kovy, které mají zápornější elektrodový potenciál. Reakce probíhá velice jednoduše (jako příklad uveďme zinek)